一、单项选择题（本大题共 20 道小题，每题 3 分，共 60 分）

1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）。

A.中子数为 10 的氧原子：

B.Mg2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式：

D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

2.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）。

A.某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl－、MnO4－

B.pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH4+、SiO32－

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

3.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）。

A.1mol N2与 3mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA

B.2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NA

C.标准状况下，2.24L 的 CCl4中含有的 C－Cl 键数为 0.4NA

D.标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NA

4 工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（ ）。

根据流程，创设问题并进行实验探究。

问题 1：为什么用氢氧化钠溶液溶解铝土矿？

实验探究 1：分别取两支试管，一支中加入氧化铝固体，另一支加入氧化铁固体，

分别加入盐酸溶液，观察是否溶解。

实验探究 2：分别取两支试管，一支中加入氧化铝固体，另一支加入氧化铁固体，

分别加入氢氧化钠溶液，观察是否溶解。

问题 2：溶解后的滤液和残渣其成分分别是什么？

问题 3：为什么通入二氧化碳酸化？酸化的目的是什么？

实验探究 3：取两支试管，分别加入 1 滴管的偏铝酸钠溶液，一支试管中滴加 1-2

滴盐酸，另外一支通过导管吹入二氧化碳（管口放棉花避免液体溅出）。观察实验现象。

实验探究 4：在实验探究 3 中的两支试管中分别继续滴加盐酸、吹入二氧化碳，观

察实验现象。

问题 3：为什么用电解法制得铝单质？

小结：自然界中铝元素以氧化铝的形式存在，通过氢氧化钠溶解铝元素变成了偏铝

酸钠，酸化之后变成氢氧化铝，灼烧后又变成氧化铝，最后电解变成了铝的单质。

环节三：拓展提升

1.下列属于碱性氧化物的是（ ），属于酸性氧化物的是（ ）。

A.CO2

B.Fe2O3

C.Al2O3

D.CO

2.铝土矿提取金属铝的四步主要操作：溶解、酸化、灼热、电解中没有发生过的反

应类型是（ ）。

A.氧化反应

B.复分解反应

C.分解反应

D.置换反应

环节四：小结作业

师生互动总结：通过这节课我们学习了铝元素的存在形式、重点了解了提炼铝的工

艺流程。请大家自己归纳下主要的步骤和反应。

课后作业：请学生课后查阅资料，尝试改进从铝土矿中提取铝的工艺流程。

（4）板书设计：

从铝土矿中提取铝

一、铝的存在形式和地壳中含量

1.含量：铝元素是地壳中含量最高的金属元素。

2.存在：地壳中铝以化合态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是 Al2O3。

二、从铝土矿中提取铝的工艺流程

1.溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

2.过滤：除去杂质

3.酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

4.过滤：保留氢氧化铝

5.灼烧：2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

6.电解：2Al2O3

4Al+3O2↑