教材版本：新人教版

教学时间：高一

教学内容：必修1、必修2

必修1

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

第二节 化学计量在实验中的应用

归纳与整理

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

第二节 离子反应

第三节 氧化还原反应

归纳与整理

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

第二节 几种重要的金属化合物

第三节 用途广泛的金属材料

归纳与整理

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角——硅

第二节 富集在海水中的元素——氯

第三节 硫和氮的氧化物

第四节 硫酸、硝酸和氨

归纳与整理

必修2

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第二节 元素周期律

第三节 化学键

归纳与整理

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

第二节 化学能与电能

第三节 化学反应的速率和限度

归纳与整理

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节 生活中两种常见的有机物

第四节 基本营养物质

归纳与整理

第四章 化学自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

第二节 资源综合利用 环境保护

归纳与整理

必修1·重难点聚焦

第一章

1、常用危险化学品类别及标志

2、混合物的分离及提纯方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取等四种方法的意义及应用。

3、除去粗盐中的混合物方法，使用的试剂，有关化学方程式。

4、物质的量的意义、符号；①物质的量与粒子数之间的关系公式②摩尔质量的意义、单位、符号、物质的量与质量之间的关系公式③气体摩尔体积的意义、符号、标准状况下的数值、气体的物质的量与体积之间的关系公式④物质的量浓度的意义、符号、溶液中溶质的物质的量及溶液的物质的量之间的关系公式⑤溶液稀释的有关公式⑥溶质的质量分数、溶液的密度与物质的量浓度之间的有关公式。学会运用上述公式进行计算

5、配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤，实验仪器、试验过程中应注意事项。

第二章

1、掌握有关纯净物、混合物、单质(金属、非金属)，混合物(氧化物、酸、碱、盐)的概念，并按分类方法进行分类。

2、胶体概念、胶体与其他分散系的本质区别

3、胶体的特性，熟知一些特殊的胶体

4、书写电解质的电离方程式

5、离子方程式正误及离子在溶液中能否共存的判断方法

6、常见离子的检验方法

7、①氧化还原反应概念②能判断某一个反应是不是氧化还原反应③能判断氧化还原反应中电子的转移、元素化合价的变化④能指出反应中的氧化剂和还原剂⑤记住重要的氧化剂和还原剂

第三章

1、金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）

2、金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）

3、金属铁与水蒸气的反应

4、物质的量在化学方程式计算中的应用

5、氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）

6、碳酸钠、碳酸氢钠的性质

7、氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）

8、铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质

9、铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质

10、铁盐、亚铁盐的转化

11、金属离子的检验

12、常见合金的重要应用

第四章

1、二氧化硅和二氧化碳比较

2、硅以及硅的化合物的用途

3、氯气的性质

4、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

5、二氧化硫的性质

6、、浓硫酸和浓硝酸的性质

7、氨气、氨水与铵盐的性质

必修2·重难点聚焦

第一章

1、认识元素周期表，并能精确表示元素在周期表中的位置

2、影响原子半径大小的因素，及元素化合价与原子结构的关系

3、同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律

4、元素金属性和非金属性的判断依据

5、判断物质的化学键类型，并能正确用电子式表示。

第二章

1、化学能与热能

2、常见的放热反应和吸热反应

3、原电池的工作原理

4、原电池正负极的判断方法

5、电极反应方程式的书写

6、化学反应速率的计算和比较

7、影响化学反应速率的因素

8、理解化学平衡状态

9、判断化学平衡状态的标志

第三章

1、有机物的概念

2、甲烷的结构与性质

3、判断同系物和同分异构体，同分异构体的书写

4、乙烯、苯的结构与性质

5、乙醇、乙酸的性质

6、认识理解有机反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应、酯化反应。

第四章

1、了解金属矿物的开发利用

2、了解海水资源的利用

3、建立环境保护的意识，了解绿色化学